- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

湖北省公安县第三中学2018-2019学年高二上学期化学12月月考试卷

（1）、某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。由题干及图形可知，V₁∶V₂＝时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。若NaOH溶液用相同浓度和体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)：KOH溶液；氨水(NH₃·H₂O)。

（2）、用惰性电极进行电解下列电解质溶液。

①电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为

②MnO₂可做超级电容器材料，电解MnSO₄溶液可制得MnO₂ ，其阳极的电极反应式

（3）、室温下，0.1mol/L的亚硝酸(HNO₂)、次氯酸的电离常数K_a分别为： 7.1 10^-4 ， 2.98 10^-8。将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H⁺)将(填“不变”、“增大”、“减小”)。写出HNO₂、HClO、NaNO₂、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

（4）、酸HX和碱AOH恰好完全中和时溶液的pH等于7，酸HY和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH也等于7，酸HX和碱BOH恰好完全中和时溶液的pH小于7，请推断

①以上酸碱中必为弱电解质的是

②比较两种酸HX和HY的酸性强弱 >

（5）、如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 ℃左右，电池反应为2Na+xS=Na₂S_x ，正极的电极反应式为。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的

倍。

（6）、已知常温下Fe(OH)₃和Mg(OH)₂的K_sp分别为8.0 $\text{[math]}$ 10^－³⁸、1.0 $\text{[math]}$ 10^－¹¹ ，向浓度均为0.1 mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe³^＋完全沉淀而Mg²^＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是。(已知lg 2＝0.3)

举一反三

下列离子方程式中，错误的是（）

下列有关叙述中正确的是（）

下列反应的离子方程式正确的是（）

常温下，某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄ ，它们的物质的量之比为5：2，用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可分为三个阶段，下列叙述不正确的是（）

下列解释事实的离子方程式书写错误的是（）

利用下图所示装置进行实验，通入Cl₂前装置Ⅰ中溶液呈红色。下列说法不合理的是（）

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