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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省六安市第一中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

生活饮用水水质的标准主要有：色度、混浊度、pH、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl₂ (消毒剂)和Al₂(SO₄)₃(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道： Na₂FeO₄ 是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe³⁺离子，使用该物质可代替Cl₂和Al₂(SO₄)₃ 。

（1）、配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：

Fe₂O₃+NaNO₃+NaOH $\text{[math]}$ Na₂FeO₄+NaNO₂+H₂O

（2）、当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为N_A。

（3）、某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO₂溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl

②NH₄Cl③KMnO₄④浓H₂SO₄ ，能使NaNO₂转化为N₂ (不引起二次污染的)是(选填编号)，反应离子方程式

举一反三

实验室通常用MnO₂和浓盐酸共热制取Cl₂ ，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl_（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

下列离子方程式中，正确的是（）

氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应式如下：

负极：2H₂＋4OH^－－4e^－=4H₂O

正极：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO₃ ，其余为Fe、Ca、Mg、Al等元素。②部分阳离子沉淀时溶液的pH；

离子	Al³⁺	Fe³⁺	Ca²⁺	Mn²⁺	Mg²⁺
开始沉淀的pH	4.1	2.2	10.6	8.1	9.1
沉淀完全的pH	4.7	3.2	13.1	10.1	11.1

③焙烧过程中主要反应为MnCO₃+2NH₄Cl $\text{[math]}$ MCl₂+2NH₃↑+CO₂↑+H₂O

硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

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