- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

湖北省黄冈市罗田县第一中学2018-2019学年高三上学期化学12月月考试卷

铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）、钴位于元素周期表的第族，其基态原子中未成对电子个数为。

（2）、[Fe(H₂NCONH₂)]₆(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。

（3）、尿素[CO(NH₂)₂]分子中，碳原子为杂化，分子中σ键与π键的数目之比为。

（4）、FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数据是。

（5）、Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co³⁺的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为。

（6）、奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为。若晶体密度为d g·cm^-3 ，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm(阿伏加德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可)。

举一反三

U、V、W、X、Y、Z是六种常见的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半径随原子序数的变化如图所示：

已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：

主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的（）

甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是（）

①甲比乙更容易与H₂化合 ②甲单质能与乙的阴离子反应，置换出乙单质 ③甲的气态氢化物比乙的气态氢化物稳定 ④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多 ⑤甲单质的熔沸点比乙的低．

元素性质呈周期性变化根本原因是（）

X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y²^﹣与M⁺的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（　　）

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z²⁺与Y^2-核外电子排布相同。下列说法正确的是（）

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心