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  • 题型:综合题 题类:常考题 难易度:普通

    Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用.黄铁矿被称“愚人金”,化学成分是FeS2 , 晶体属正方体晶系的硫化物矿物.室温为非活性物质.温度升高后变得活泼.在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫,主要用于接触法制造硫酸:回答下列问题:

    (1)将FeS2与稀盐酸反应得到H2S2 , H2S2分子中,共价键的类型是1;FeS2氧化得到SO2 , 在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是2
    【答案】
    (2)FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如图1所示:

    ①每个Fe2+周围最近的等距离的S22离子有1个.

    ②已知FeS2的晶胞参数是a0=0.54nm,它的密度为2 g•cm3(列式并计算,阿伏加德罗常数为6.02×1023).

    【答案】
    (3)NiO晶体结构与NaCl晶体类似,其晶胞的棱长为a cm,则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为1(用含有a的代数式表示).在一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图2),可以认为氧离子作密致单层排列,镍离子填充其中,列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为2 g(氧离子的半径为1.40×1010m, ≈1.732).
    【答案】
    【考点】
    【解析】
      

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