- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江西省南昌市第十中学2018-2019学年高三上学期化学第二次月考试卷

CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

（1）、Ⅰ.在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H₂0（g）⇌CO₂（g）+H₂（g） △H＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如下图：

根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数K=。

（2）、在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有______________（填字母）

A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强 D、减小压强 E、加入催化剂 G.移出一氧化碳气体

（3）、若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol的水蒸气，重新达到平衡后，H₂O的转化率（填“升高”、“降低”、“不变”）。

（4）、在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H₂O）=0.09mol/L；c（CO₂）=c（H₂）= 0.13mol/L，则此时正、逆反应速率的大小：υ_正υ_逆（填“>”、“<”或“=”）。

（5）、Ⅱ、还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）⇌Pb（s）+C0₂（g） △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

温度/℃	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

该反应的△H0（选填“>”、“〈”或“=”）。

（6）、当lgK=1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为（保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量（填“增大”、“减小”或“不变”）。

举一反三

时间/min	0	5	10	15	20	25
c（NO₂）/（mol•L^﹣¹）	0	0.020	0.032	0.038	0.040	0.040

Cu(s)+Cu²⁺(aq) $\text{[math]}$ 2Cu⁺(aq)ΔH₁=akJ•mol^-1

Cl^-(aq)+Cu⁺(aq) $\text{[math]}$ CuCl(s)ΔH₂=bkJ•mol^-1

实验测得电解循环液pH对溶液中残留c(Cl^-)的影响如图所示。下列说法正确的是（）

回答下面各题。

Ⅰ．近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化研究，实现可持续发展。

CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ∆H₂=-90.0kJ/mol

则CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：________。

Ⅱ．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)

①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。

温度℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

②由表中数据判断该反应的∆H________0(填“>”、“=”或“<”)；

③某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为________℃。

a．增加CO的浓度 b．加入催化剂 c．升温 d．加入H₂ e．加入惰性气体 f．分离出甲醇

Ⅲ．在一定条件下， A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ C(g)+D(g) ∆H=-49.0kJ/mol，体系中A的平衡转化率(α)与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

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