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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

2015-2016学年广东省汕头市金山中学高一下学期期末化学试卷

在一定条件下，可逆反应2N₂O₅（g）⇌4NO₂（g）+O₂（g）中，的物质的量浓度c（NO₂）随时间变化的实验数据如下表所示：根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO₂）为（）

时间/min	0	5	10	15	20	25
c（NO₂）/（mol•L^﹣¹）	0	0.020	0.032	0.038	0.040	0.040

A、0.020mol•L^﹣¹ B、0.032mol•L^﹣¹ C、0.038mol•L^﹣¹ D、0.040mol•L^﹣¹

举一反三

某温度时，在一体积为2 L的密闭容器中，通入112 g N₂和24 g的H₂ ，此时容器内压强为p大气压。在该温度和催化剂作用下，H₂和N₂反应达到平衡，测得平衡时压强为0.95p大气压，下列说法不正确的是(　　)

高炉炼铁的主要反应为：CO（g）+ $\text{[math]}$ Fe₂O₃（s）⇌CO₂（g）+ $\text{[math]}$ Fe（s）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

下列说法正确的是（）

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂ （g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）

在密闭容器发生下列反应：aA(g) $\text{[math]}$ cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)(正反应为放热反应)。

为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:

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