- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：困难

河南省驻马店市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。向电解循环液中同时加入Cu和CuSO₄ ，可生成CuCl沉淀除去Cl^- ，降低对电解的影响，反应原理如下：

Cu(s)+Cu²⁺(aq) $\text{[math]}$ 2Cu⁺(aq)ΔH₁=akJ•mol^-1

Cl^-(aq)+Cu⁺(aq) $\text{[math]}$ CuCl(s)ΔH₂=bkJ•mol^-1

实验测得电解循环液pH对溶液中残留c(Cl^-)的影响如图所示。下列说法正确的是（）

A、溶液pH增大，K_sp(CuCl)增大 B、反应达到平衡时：n(Cu)越多，c(Cl^-)越小 C、向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl^-的去除 D、除Cl^-反应为： $\text{[math]}$ Cu(s)+ $\text{[math]}$ Cu²⁺(aq)+Cl^-(aq) $\text{[math]}$ CuCl(s)ΔH=( $\text{[math]}$ a+b)kJ•mol^-1

举一反三

工业生产硝酸铵的流程如图1所示：

（1）Ⅱ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}

（2）工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：

第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）═H₂NCOONH₄（g）△H=﹣272kJ•mol^﹣1

第二步：H₂NCOONH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+138kJ•mol^﹣1

写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式{#blank#}2{#/blank#}

（3）工业上电解NO制备NH₄NO₃ ，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为{#blank#}3{#/blank#} 为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ，需补充物质A，A是{#blank#}4{#/blank#}

（4）已知N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，

当反应器中按n（N₂）：n（H₂）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH₃的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．

①曲线a对应的温度是{#blank#}5{#/blank#}

②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为{#blank#}6{#/blank#}

③若N点时c（NH₃）=0.2mol．L^﹣l ，

则K_（N）={#blank#}7{#/blank#} （保留两位有效数字）。

已知下列热化学方程式：

①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣25kJ•mol^﹣¹；

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣47kJ•mol^﹣¹；

③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=+19kJ•mol^﹣¹ ．

写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式{#blank#}1{#/blank#}．

已知：①Fe₂O₃(s)＋3C(s) =2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝+494kJ·mol^－1

②CO(g)＋1/2O₂(g) =CO₂(g) ΔH＝-283 kJ·mol^－1

③C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g) ΔH＝-110kJ·mol^－1

则反应Fe₂O₃(s)＋3C(s)+ 3/2O₂(g) =2Fe(s)＋3CO₂(g)的焓变是（）

一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生如下反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

下列三个化学反应的平衡常数（K₁、K₂、K₃）与温度的关系分别如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973K	1173K
① Fe(s) + CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s) + CO(g) ΔH₁	K₁	1.47	2.15
② Fe(s) + H₂O(g) $\text{[math]}$ FeO(s) + H₂(g) ΔH₂	K₂	2.38	1.67
③ CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g) ΔH₃	K₃	？	？

则下列说法正确的是（）

某化学研究小组探究外界条件（压强、温度）对化学反应 $\text{[math]}$ 平衡的影响图像如图所示，下列判断正确的是（）

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