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题型:综合题
题类:常考题
难易度:普通
黑火药是我国的四大发明之一,深受世人称赞,其反应原理为:S+3C+2KNO
3
N
2
↑+3CO
2
↑+K
2
S请回答下列相关问题:
(1)
当产生0.1molN
2
时,反应中共转移电子数为
1
,还原剂的物质的量为
2
mol.
【答案】
(2)
若生成标准状况下33.6LCO
2
, 则被S氧化的C的物质的量是
1
mol.
【答案】
【考点】
【解析】
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选题
举一反三
一学生设计入图所示装置进行NaHCO
3
的分解,并证实产物中有CO
2
产生。
若N
A
代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的是( )
有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H
2
SO
4
和HNO
3
的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下气体的体积为(设反应中HNO
3
被还原成NO)( )
下列表示电子转移的方向和数目错误的是( )
赤铜矿的主要成分是氧化亚铜(Cu
2
O),辉铜矿的主要成分是硫化亚铜(Cu
2
S),将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应:Cu
2
S+2Cu
2
O=6Cu+SO
2
↑。下列对于该反应的说法,正确的是( )
取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50 mL,分别向其中通入一定量的CO
2
后,再分别稀释到100 mL,在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸,产生的CO
2
的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示:
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