- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

江西省南昌市第二中学2018-2019学年高二上学期化学第三次月考试卷

甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。

（1）、已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol，2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH= -b kJ/mol；H₂O(g)=H₂O(l) ΔH= -c kJ/mol。则CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)的ΔH=。

（2）、某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO₂和4.4 mol H₂ ，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如图中的曲线I，则前4分钟ν(CO₂)=；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为；该温度下反应的化学平衡常数为。

（3）、在另一温度下发生合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1 mol CO₂和4 mol H₂ ，向B容器中充入1.2 mol CO₂和4.8 mol H₂ ，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。

（4）、一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。室温下，将a mol/L的甲酸与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，体系中存在c(Na⁺)=c(HCOO^-)，试用含a和b的代数式表示甲酸的电离常数为。

举一反三

已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣565.2kJ•molˉ¹ ，下列说法不正确的是（）

室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（）

已知反应A₂+B₂=2AB，破坏1mol A₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1mol B₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q₃kJ，则下列说法正确的是（）

已知A（g）+B（g） $\text{[math]}$ C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005 mol/（L·s）。下列说法正确的是（）

用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施不可行的是（）

由反应物X 转化为 Y 或 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

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