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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

江西省南昌市第二中学2018-2019学年高二上学期化学第三次月考试卷

甲醇是最基本的有机化工原料之一。工业上可用二氧化碳和氢气反应来生产甲醇。

（1）、已知气态甲醇的燃烧热为a kJ/mol，2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g) ΔH= -b kJ/mol；H₂O(g)=H₂O(l) ΔH= -c kJ/mol。则CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)的ΔH=。

（2）、某温度下，在2 L密闭容器中，充入2.4 mol CO₂和4.4 mol H₂ ，发生合成甲醇的反应，测得甲醇的物质的量随时间的变化图像如图中的曲线I，则前4分钟ν(CO₂)=；若在1 min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为；该温度下反应的化学平衡常数为。

（3）、在另一温度下发生合成甲醇的反应，如图关闭K，向A容器中充入1 mol CO₂和4 mol H₂ ，向B容器中充入1.2 mol CO₂和4.8 mol H₂ ，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为0.9a L，维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L(不考虑温度的变化，P为可自由滑动活塞，不考虑活塞的摩擦力)。

（4）、一定条件下甲醇可进一步氧化转化为甲酸。室温下，将a mol/L的甲酸与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，体系中存在c(Na⁺)=c(HCOO^-)，试用含a和b的代数式表示甲酸的电离常数为。

举一反三

下列说法正确的是（）

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

酸性溶液中，Fe²⁺会被空气缓慢氧化为Fe³⁺。不同条件下，一定浓度的Fe²⁺的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是（）

碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

甲酸钠是一种重要的化工原料。在0.5L真空密闭耐压容器中，将预先用95%乙醇水溶液配制的0.2LNaOH溶液加入上述耐压容器中，加热并搅拌，达到60℃恒温时，通入CO至一定压强，开始反应后记录容器内压强随时间的变化，直到压强不再变化后，冷却，泄压，取出反应物，抽滤烘干并称量。其反应如下：

I：CO(g)+H₂O(l) $\text{[math]}$ HCOOH(aq) K₁△H₁

II：HCOOH(aq)+NaOH(aq) $\text{[math]}$ HCOONa(s)+H₂O(l) K₂△H₂

III：CO(g)+NaOH(aq) $\text{[math]}$ HCOONa(s) K₃△H₃

回答下列问题：

一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+Cl₂(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

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