合成氨反应为：N
2(g)+3H
2(g)
2NH
3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N
2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是（ ）
A、该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小
B、图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1 ， 从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d
C、图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D、图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2 ， 则：T1＞T2 ， K1＞K2
