- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

河北省武邑中学2018-2019学年高二上学期化学第三次月考试卷

结合所学内容，回答下列问题：

（1）、Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：

实验序号

①

②

加入试剂

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO₄溶液

2 mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO₄溶液

2 mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液

一粒黄豆粒大的MnSO₄固体

褪色时间/s

116

试管①中KMnO₄溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。

请回答：

该实验结论是。

（2）、实验②选用MnSO₄固体而不是MnCl₂固体的原因是。

（3）、该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为。

实验序号

③

加入试剂

4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO₄溶液

2 mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液

一粒黄豆粒大的Na₂SO₄固体

褪色时间/s

（4）、Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：

产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾(KIO₃)、抗结剂
碘含量(以I计)	20～50 mg·kg^－¹

已知：IO₃^－＋5I^－＋6H^＋= 3I₂＋3H₂O，I₂＋2S₂O₃^2-= 2I^－＋S₄O₆^2-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为

a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全

c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－³ mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反应完全

c中加入的指示剂可选用，恰好完全反应时的现象是。

（5）、若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。

（6）、根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)mg·kg^－¹(计算结果保留整数即可)。

举一反三

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）

下列实验操作正确的是（）

①配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解

②用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

③用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2﹣3次

④配制0.1mol•L^﹣¹的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄注入容量瓶中加水稀释

⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物

⑥测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌．

室温下，用0.100mol•L^﹣¹ NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L^﹣¹的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）

高锰酸钾溶液常用物质的定性检验与定分分析．

25℃时，用0.10m/L的弱碱BOH滴定10.00 mL a mol/L的盐酸，溶液的pH与所加BOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在关系式：c(Cl-)=c(B⁺)+c(BOH)。下列说法正确的是（）

常温时，1 mol/L的HClO₂和，1 mol/L的HMnO₄两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（）

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