- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

吉林省延边第二中学2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

亚硝酸钠（NaNO₂）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：① HNO₂为弱酸，② 2NO + Na₂O₂ = 2NaNO₂ ， ③ 2NO₂ + Na₂O₂ = 2NaNO₃ ④ 酸性KMnO₄溶液可将NO和NO₂^－均氧化为NO₃^－， MnO₄^－还原成Mn²⁺。NaNO₂的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：

制备装置1：

制备装置2：

（1）、在制备装置1中：

①如果没有B装置，C中发生的副反应有；

②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO₂中混有较多的NaNO₃杂质；于是在A装置与B装置间增加了装置，改进后提高了NaNO₂的纯度；

③ D装置发生反应的离子方程式为。

（2）、在制备装置2中：

① B装置的作用是；

②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移；

举一反三

Si₃N₄是一种重要的新型无机非金属材料，能被强碱腐蚀；实验室可利用SiCl₄蒸气和NH₃在1400℃、无水、无氧条件下反应制取氧化硅，实验装置示意图（加热和夹持装置略去）和有关性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃
SiCl₄	﹣70	57.7	难溶解NH₃和无机盐，在潮湿空气中极易水解
Si₃N₄	1900	﹣	性质稳定

请回答下列问题：

已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO₄^﹣+16H⁺+10Cl^﹣═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．现有一个氧化还原反应中，已知反应

物和生成物有KCl、H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、H₂O、K₂SO₄、Cl₂

硫酸镍晶体（NiSO₄•7H₂O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：

已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ，Ksp[Ni(OH)₂]=1.2×10^-15

我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识,下列解释正确的是（）

选项	古诗或谚语	含有的化学反应类型
A	熬胆矾之铁釜，久之亦化为铜	复分解反应
B	千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲	分解反应
C	春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干	化合反应
D	爆竹声中除旧岁,春风送暖入屠苏	非氧化还原反应

Fe(OH)₃胶体在生活中有重要应用，利用FeCl₃和沸水反应制备的Fe(OH)₃胶体中常混有FeCl₃和HCl。试回答下列有关问题：

氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，K_sp=1.2×10^-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu₂S、CuS、Fe₂O₃、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：

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