- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

福建省福州市2018-2019学年高考化学模拟考试试卷

钛及钛合金在航空航天领城具有重要的应用价值。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO₃)，另含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质。以钛铁矿为原料制备钛的工艺流程如下图所示。

（1）、为提高钛铁矿酸浸时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，还可以采用(写一种方法)。

（2）、硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示，据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为。

钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO₄ ，该反应的化学方程式：。

（3）、查阅资料可知：TiO²⁺与Fe³⁺水解转化为沉淀的pH接近；反应①Fe³⁺+H₂Y₂=FeY^－+2H⁺ ， K=10^24.3)；反应②TiO²⁺+H₂Y²^－= TiO Y²^－+2H⁺ ， K=10^17.3。含钛铁溶液经EDTA(H₂Y²^－)处理后再调节pH，TiO²⁺水解生成偏钛酸[TiO (OH)₂]沉淀，则TiO²⁺水解的离子方程式为：；Fe³⁺未转化为沉淀的原因是。

（4）、若将滤液2经冷却结晶、过滤一系列操作还可获得副产品绿矾(FsO₄·7H₂O)。滤液2经处理后，还可返回流程中使用的物质是。

（5）、利用下图所示装置在一定条件下由TiO₂制取金属钛的化学方程式为。阳极的电极反应式为。

举一反三

下列变化中，元素价态变化与反应：3NO₂＋H₂O===2HNO₃＋NO属于同一类型的是（　　）

下列说法正确的是（）

下列各个装置中能组成原电池的是(　　)

下列反应的离子方程式正确的是（）

亚氯酸盐（NaClO₂）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂=4ClO₂↑＋H⁺+Cl^-+2H₂O。分解时，刚开始反应很慢，随后反应突然加快，更多的释放出ClO₂ ，这是因为（）

两种金属A与B和稀硫酸组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是（）

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