早期的课本里做硫与铁反应的实验方法是：将硫粉与铁粉混合后平铺在石棉网上，再用一根加热过的玻璃棒插入混合物，开始反应后立即拔出玻璃棒，结果可看到反应继续进行，直到反应完全．现在课本里反应改成了将混合物装进试管里，然后用酒精灯加热使其发生反应，如图1．请回答下列问题：

⑴如图甲所示，擦干该物体，静止时读出弹簧测力计的示数为1N， 

⑵如图乙所示，小阳还应{#blank#}1{#/blank#}，再读出弹簧测力计的示数为0.5N，

⑶则该物体的密度ρ={#blank#}2{#/blank#}。(忽略绳重与摩擦)

⑷为确保实验成功，请你提出一条合理的建议：{#blank#}3{#/blank#}。

⑴工业制备硫酸铜的一种方案原理如下：

Ⅰ：2Cu+O₂2CuO                CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

⑵某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下：

Ⅱ：Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，而后反应剧烈产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃。

他们对反应产生大量气泡非常好奇，推测是某些因素导致了H₂O₂分解。

甲同学认为是反应生成的CuSO₄所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了如表实验进行探究。

甲同学对比实验组①和②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验组{#blank#}2{#/blank#}（填编号）认为自己的推测正确。

丙同学认为，甲、乙同学的结论都不严谨，其理由是{#blank#}3{#/blank#}。

⑶综合评价制备CuSO₄的方案Ⅱ，下列说法不正确的是{#blank#}4{#/blank#}。

A．Ⅱ比Ⅰ更节能

B．消耗等质量铜，Ⅱ生成CuSO₄更多

C．Ⅱ中有原料发生分解，造成试剂浪费