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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一上学期化学期中考试试卷

现有下列十种物质：①H₂　 ②铝　③CaO固体　④CO₂　⑤H₂SO₄　⑥Ba(OH)₂　⑦熔融的KNO₃　 ⑧氨水　⑨稀硝酸　⑩Al₂(SO₄)₃

（1）、上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^﹣=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为。

（2）、⑩在水中的电离方程式为。

（3）、以上属于电解质的共有种。

（4）、将少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。

（5）、配平② 与 ⑨发生反应的化学方程式，并用双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目Al + HNO₃= Al(NO₃)₃+ NO↑ + ；当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为mol，HNO₃的作用是酸和氧化剂其物质的量之比为。

举一反三

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为3Sn²⁺+2H₃AsO₃+6H⁺+18Cl^﹣=2As+3SnCl₆²^﹣+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（）

①氧化剂是H₃AsO₃

②还原性：Cl^﹣＞As

③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3mol

④M为OH^﹣⑤SnCl₆²^﹣是氧化产物．

在众多的新能源中，氢气将会成为21世纪最理想的能源。如图所示，硫酸工业中产生的SO₂通过下列过程既能制得H₂O，又能制得H₂。

请回答：

X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

探究草酸（ $\text{[math]}$ ）性质，进行如下实验。（已知：室温下， $\text{[math]}$ 的pH=1.3）

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）

常温下，在溶液中可以发生反应：Zn＋2Fe³^＋＝Zn²^＋＋2Fe²^＋，则下列叙述中①Zn被氧化；②Zn是氧化剂；③Zn具有还原性；④Fe²^＋是氧化产物；⑤Fe²^＋只有还原性；⑥Fe³^＋的氧化性比Zn²^＋的氧化性强，正确的是（）

硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO₂）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

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