题型:单选题 题类:常考题 难易度:普通
人教版化学高一必修1第三章第二节几种重要的金属化合物同步练习
I.取5mL 0.1mol/L的KI溶液,滴加5﹣6滴FeCl3稀溶液;
Ⅱ.继续加入2mLCCl4振荡
Ⅲ.取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液.
(1)探究活动I的实验现象为{#blank#}1{#/blank#} .
探究活动Ⅱ的实验现象为{#blank#}2{#/blank#}
(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈血红色.对此同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二:生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察.
为了验证猜想,查阅资料获得下列信息:
信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;
信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高.
结合新信息,现设计以下实验方案验证猜想:
①请完成下表
实验操作 | 现象和结论 |
步骤一:{#blank#}3{#/blank#} | 若产生蓝色沉淀,则{#blank#}4{#/blank#} . |
步骤二:{#blank#}5{#/blank#} | 若乙醚层呈血红色,则{#blank#}6{#/blank#} . |
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式:{#blank#}7{#/blank#} .
Ⅳ.为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度,现进行以下操作:
①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中,加入{#blank#}8{#/blank#} 用作指示剂,再用c mol/LKI标准溶液滴定,达到滴定终点时的现象是{#blank#}9{#/blank#} .
②重复滴定三次,平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL,则FeCl3稀溶液物质的量浓度为{#blank#}10{#/blank#} mol/L.
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果{#blank#}11{#/blank#} (填“偏高”或“偏低”或“不变”).
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 | 均冒气泡 | 两者均能与盐酸反应 |
B | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3∙H2O能大量共存 |
C | 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 | 溶液变蓝 | Cu与稀HNO3发生置换反应 |
D | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4 , 振荡,静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性:Fe3+>I2 |
试题篮