- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

浙江省杭州市建人高2018-2019学年高三上学期化学第一次月考试卷

为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。

（1）、Ⅰ.氮氧化物

已知：N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下

①2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+O₂(g)△H=

②你认为该反应能否自发，并说明理由

（2）、科学家利用2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+O₂(g)来消除NO的污染。1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。

（3）、Ⅱ.亚硝酸盐

来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO₃在加热条件下发生的反应。

（4）、电化学处理：用电解法降解NO₂^‑其原理如下图所示电源正极为（填A或B），阴极反应式为。

举一反三

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）

大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NO_x必须脱除（即脱硝）后才能排放．

某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（）

在密闭容器里，通入x mol H₂(g)和y mol I₂(g)，发生反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？

深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题：

将0.2molAgNO₃、0.4 molCu(NO₃)₂和0.6 molKCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为（）

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