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题型：单选题题类：真题难易度：普通

40℃时，在氨—水体系中不断通入CO₂ ，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、在pH＝9.0时，c(NH₄⁺)＞c(HCO₃^- )＞c(NH₂COOˉ)＞c(CO₃^2ˉ) B、不同pH的溶液中存在关系：c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝2c(CO₃^2－)＋c(HCO₃－)＋c(NH₂COOˉ)＋c(OHˉ) C、随着CO₂的通入， $\text{[math]}$ 不断增大 D、在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH₂COOˉ的中间产物生成

举一反三

在0.1mol•L^﹣¹氨水中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

已知0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值减小，可以采取的措施是(　　)

已知溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题。

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H⁺)都相等，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是（）

已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

电离常数(25 ℃)

K_a＝1.8×10^－⁵

K_a＝5.0×10^－¹⁰

K_a1＝4.3×10^－⁷

K_a2＝5.6×10^－¹¹

请回答下列问题：

下列事实能说明醋酸是弱酸的是（）

①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体 ②0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9

③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 ④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8

⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与足量等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多

⑥醋酸中滴入石蕊试液呈红色

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