（2）水的离子积表示式为：{#blank#}3{#/blank#} ，常温下该数值为：{#blank#}4{#/blank#} ．

现有下列物质：HNO₃、NH₃•H₂O、KCl、Al₂（SO₄）₃、NaHCO₃、CuSO₄、NH₄Cl、Ba（ NO₃）₂ ．

（3）其中能抑制水的电离的物质有{#blank#}5{#/blank#} ；

（4）能促进水的电离的物质有{#blank#}6{#/blank#} ；

（5）不会破坏水的电离平衡的物质有{#blank#}7{#/blank#} ；

（6）从上述变化中得出的规律是：{#blank#}8{#/blank#} ．

①pH=6的溶液一定是酸性溶液．

②c（H⁺）＞c （OH^﹣）一定是酸性溶液．

③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力．

④25℃时，水溶液中水电离出的c（H⁺）和水电离出的c（OH^﹣）的乘积一定等于10^﹣14 ．

⑤如果Na₂Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H⁺）一定增大

⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响

⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响．

(已知：K_sp(ZnS)=3×10^﹣25mol²/L²)