- 二一组卷

题型：综合题题类：真题难易度：普通

2019年高考化学真题试卷（海南卷）

[选修3——物质结构与性质]

（1）、下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）

A、分子的极性： $\text{[math]}$ B、物质的硬度： $\text{[math]}$ C、物质的沸点： $\text{[math]}$ D、在 $\text{[math]}$ 中的溶解度： $\text{[math]}$

（2）、锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

$\text{[math]}$ 位于元素周期表中第四周期族，基态 $\text{[math]}$ 原子核外未成对电子有个。

（3）、 $\text{[math]}$ 可与 $\text{[math]}$ ，反应生成 $\text{[math]}$ ，新生成的化学键为键。

$\text{[math]}$ ，分子的空间构型为，其中N原子的杂化轨道类型为。

（4）、金属锰有多种晶型，其中 $\text{[math]}$ 的结构为体心立方堆积，晶胞参数为 $\text{[math]}$ 中锰的原子半径为pm。已知阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的理论密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。（列出计算式）

（5）、已知锰的某种氧化物的品胞如图所示，其中锰离子的化合价为，其配

位数为。

举一反三

已知在CH₄中,C—H键间的键角为109°28',NH₃中,N—H键间的键角为107°,H₂O中O—H键间的键角为105°,则下列说法中正确的是( )

在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu﹣Ni﹣Zn﹣Sn﹣Fe多金属互化物．

下列描述中正确的是（）

①CS₂为V形的极性分子

②ClO₃^﹣的空间构型为平面三角形

③SF₆中有6对完全相同的成键电子对

④SiF₄和SO₃²^﹣的中心原子均为sp³杂化．

用价层电子对互斥理论预测H₂S和H₃O⁺的立体结构，两个结论都正确的是（）

下列分子中，中心原子是sp杂化的是（）

下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是（）

	粒子	立体结构	解释
A	氨基负离子( $\text{[math]}$ )	直线形	N原子采用sp杂化
B	二氧化硫(SO₂)	V形	S原子采用sp³杂化，与H₂O中的O原子杂化形式相同
C	乙炔(C₂H₂)	直线形	C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键
D	碳酸根离子( $\text{[math]}$ )	三角锥形	C原子采用sp³杂化

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