- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

福建省福州市第三中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2- ，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1：还原沉淀法.

该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡2CrO₄²⁻（黄色）+2H⁺⇌Cr₂O₃²⁻（橙色）+H₂O

（1）、若平衡体系的pH=2，该溶液显色.

（2）、能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）

A、Cr₂O₇²⁻和CrO₄²⁻的浓度相同 B、2v（Cr₂O₇²⁻）=v（CrO₄²⁻） C、溶液的颜色不变

（3）、第②步中，还原1molCr₂O₇²⁻离子，需要mol的FeSO₄•7H₂O.

（4）、第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）⇌Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32 ，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至.

（5）、方法2：电解法.

该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇²⁻的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀.

用Fe做电极的原因为（用电极反应式解释）.

（6）、在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有.

举一反三

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