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题型:综合题 题类:常考题 难易度:困难

福建省福州市第三中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42- , 它们会对人类及生态系统产生很大危害,必须进行处理.常用的处理方法有两种.方法1:还原沉淀法.

该法的工艺流程为:

其中第①步存在平衡2CrO42−(黄色)+2H+⇌Cr2O32−(橙色)+H2O

(1)、若平衡体系的pH=2,该溶液显色.
(2)、能说明第①步反应达平衡状态的是_____(填序号)
A、Cr2O72−和CrO42−的浓度相同 B、2v(Cr2O72−)=v(CrO42− C、溶液的颜色不变
(3)、第②步中,还原1molCr2O72−离子,需要mol的FeSO4•7H2O.
(4)、第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)•c3(OH-)=10-32 , 要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至.
(5)、方法2:电解法.

该法用Fe做电极电解含Cr2O72−的酸性废水,随着电解的进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.

用Fe做电极的原因为(用电极反应式解释).

(6)、在阴极附近溶液pH升高,溶液中同时生成的沉淀还有.
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