二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．

（1）实验室中用图1中装置测定SO₂转化为SO₃的转化率．（已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响．）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是{#blank#}1{#/blank#}  ．

②当停止通入SO₂ ， 熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是{#blank#}2{#/blank#}  ．

③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是　{#blank#}3{#/blank#} （用含字母的代数式表示，不用化简）．

（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质．

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为{#blank#}4{#/blank#} ．

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

方案 I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案合理的是方案　{#blank#}5{#/blank#} 　（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为　{#blank#}6{#/blank#} 

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na⁺）={#blank#}7{#/blank#} （用含硫微粒浓度的代数式表示）．

某同学欲研究SO₂的性质．

（1）将相关的含硫物质分为如表所示3组，则第2组中物质X的化学式是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）实验室制取SO₂的化学方程式为　{#blank#}2{#/blank#} ．

（3）利用下图所示的装置研究SO₂的性质：（熔点：SO₂﹣76.1℃，SO₃ 16.8℃，沸点：SO₂﹣10℃，SO₃ 45℃）．

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应，其化学方程式是{#blank#}3{#/blank#} ．

②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是{#blank#}4{#/blank#} ； 装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn²⁺ ， 则该反应的离子方程式是　{#blank#}5{#/blank#}  ．

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40mL 2.5mol•L^﹣1 NaOH溶液，反应后增重4.8g，则产物（水除外）的物质的量之比是{#blank#}6{#/blank#} ．