- 二一组卷

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

重庆市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

硫酰氯(SO₂Cl₂)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他性质

SO₂Cl₂

-54.1

69.1

①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸

②易分解：SO₂Cl₂ SO₂↑+Cl₂↑

H₂SO₄

10.4

338

强吸水性、稳定不易分解

实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为：SO₂(g)+Cl₂(g)=SO₂Cl₂(1) ∆H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略)：

（1）、仪器A的名称为，冷却水应该从 (填“a”或“b”) 口进入。

（2）、仪器B中盛放的药品是。

（3）、实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为。

（4）、若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为。

（5）、反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是。

（6）、实验开始时，戊中开始加入12.25gKClO₃ ，假设KClO₃在过量盐酸作用下完全转化为Cl₂ ，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。

（7）、少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO₂OH)直接分解获得，反应方程式为：2ClSO₂OH=H₂SO₄+SO₂Cl₂。

①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是、、。

②分离出的产品中往往含有少量的H₂SO₄ ，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液)：。

举一反三

有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^﹣、SO₄²^﹣、CO₃²^﹣中的若干种，现进行以下实验：

①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

②向①溶液中加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；

③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．

（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是　 {#blank#}1{#/blank#}　，肯定含有的离子是 {#blank#}2{#/blank#}　，不能确定是否含有的离子是　 {#blank#}3{#/blank#}　，可通过 {#blank#}4{#/blank#}　实验来进一步确定该离子．

（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：　 {#blank#}5{#/blank#}　

（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式： {#blank#}6{#/blank#}

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀	苯酚浓度小
B	向久置的Na₂SO₃溶液中加入足量BaCl₂溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解	部分Na₂SO₃被氧化
C	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H₂SO₄ ，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜	蔗糖未水解
D	向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色	溶液中含 Br₂

将如图所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油．

Fe₃O₄是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeO·Fe₂O₃ ，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

溴化钙是一种重要的化工原料，常见有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备 $\text{[math]}$ 的主要流程：

选项	实验操作	现象	结论
A	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂已经变质
B	乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌	液体不再分层	乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成溶于水的物质
C	向黄色的Fe(NO₃)₃溶液中滴加氢碘酸	溶液变为黄褐色	氧化性：Fe³⁺>I₂
D	微热滴加了酚酞的NaHCO₃溶液	溶液红色加深	NaHCO₃分解产生Na₂CO₃

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