- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江西省高安中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）、除去粗盐中杂质(Mg²^＋、SO₄^2-、Ca²^＋)，加入的药品顺序正确的是__________。

A、NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 B、BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 C、NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 D、Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

（2）、步骤Ⅰ中已获得Br₂ ，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是。写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：。

（3）、制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：。

（4）、已知某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^－的物质的量的_____。(填选项)

A、 $\text{[math]}$ B、 $\text{[math]}$ C、 $\text{[math]}$ D、 $\text{[math]}$

举一反三

错误的是（）

①试剂1可以选用NaOH溶液；

②从苦卤中提取Br₂的反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-

③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗；

④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝；

⑤制钠：电解饱和NaCl溶液；

⑥炼铁：CO在高温下还原铁矿石中的铁

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