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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

湖南省长沙市铁路一中2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：

（1）、画出C的原子结构示意图。

（2）、D在元素周期表中的位置是第三周期第族。

（3）、A，B，E，F，G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是（填化学式）。

（4）、E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是（填化学式）。

（5）、写出C和F形成的化合物的电子式。

（6）、A、C、D的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）。

举一反三

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X是非金属性最强的元素，在元素周期表中Y位于第IA族，Z的简单离子半径是同周期最小的，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）

元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（）

阅读下列信息：

Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥
氢化物沸点（℃）	﹣33.4	100	19.54	﹣87.7	﹣60.7	﹣84.9
主要化合价	+5 ﹣3	﹣2	﹣1	+5 ﹣3	+6 ﹣2	+7 ﹣1

A、B、C均为上表中的元素；

Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB₂ ，二者可用于制备强酸甲；

Ⅲ．C与B可形成化合物CB₂、CB₃ ，二者可用于制备强酸乙．

请回答：

下列结论错误的是（）

①微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞S²^﹣＞Cl^﹣

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄

③离子的还原性：S²^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO₄

⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

⑧沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

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