题型：实验探究题 题类：常考题 难易度：困难
湖南省衡阳市第八中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷
Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000 mol·L－1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ.加入指示剂，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10 ， Ksp(AgSCN)=2×10－12
①滴定选用的指示剂是（选填字母），滴定终点的现象为。
a.NH4Fe(SO4)2
b.FeCl2
c.甲基橙
d.淀粉
②实验过程中加入硝基苯的目的是，如无此操作所测Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。
处理该厂废水最合适的工艺条件为（选填字母）。
a.调节pH=9
b.调节pH=10
c.反应时间30 min
d.反应时间120 min
③若处理后的废水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1 ， 溶液中c(Ca2+)=mol·L－1。
（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）
可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度 g/cm3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 难溶于水 |
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
化钠的工艺流程：
已知 NaN3 能与 AgNO3 反应生成白色难溶于水的 AgN3；Ag2CrO4 呈红色，可溶于水。有关物质的物理性质如下表：
|
熔点℃ |
沸点℃ |
溶解性 |
|
|
CH3OH |
-9 |
64.7 |
与水互溶 |
|
水合肼(N2H4•H2O) |
2 |
113.5 |
与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿 |
|
亚硝酸甲酯(CH3ONO) |
-17 |
-12 |
难溶于水，可溶于乙醇、乙醚 |
|
NaN3 |
275 |
300 |
易溶于水，难溶于乙醇 |
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