- 二一组卷

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

福建省南平市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

工业上电解食盐水的原理是：2NaCl+2H₂O $\text{[math]}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。成品碱中含有氯化钠杂质，可通过分光光度法测定每克成品碱中氯化钠的含量，其测量值(吸光度A)与每克成品碱中氯化钠含量的关系如下图，氯化钠杂质小于0.0050%的成品碱为优品级。下列说法错误的是（）

A、吸光度A的值越大，样品中氯化钠含量越小 B、分光光度法是对物质组成进行定性和定量的测定 C、图中G点所测的成品碱不是优品级 D、成品碱是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验

举一反三

（一）为了达到下表中的实验要求，请选择合适的试剂及方法，将其标号填入对应的空格中。

实验要求	试剂及方法
鉴别Na₂SO₄溶液和NaCl溶液		A.分别加入氯化钡溶液，观察现象
证明盐酸溶液呈酸性		B.将气体分别通过盛有品红溶液的洗气瓶
鉴别二氧化硫和二氧化碳		C.加入几滴碘水，观察现象
检验淘米水中是否含有淀粉		D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液变红

（二）．甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
II．FeSO₄+NO⇌Fe（NO）SO₄（棕色）△H＜0．
III．NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收．
甲的实验操作和现象记录如下：

请回答下列问题：

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则现象及结论都正确的是（）

	操作	现象	结论
A	先滴加BaCl₂溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄²^﹣
B	滴加氯水和CCl₄ ，振荡、静置	上层溶液显橙红色	原溶液中有Br^﹣
C	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈紫色	原溶液中有K⁺
D	滴加NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）

某无色溶液，只可能由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、MnO₄^﹣、CO₃²^﹣、Cl^﹣中的若干种组成．为确定其成分，做如下实验：①取少量该溶液，加过量盐酸，有气体生成，得到甲溶液；

②取少量甲溶液，向其中加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀．请分析：

为实现CO₂减排，热钾碱法化学吸收CO₂在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛。该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO₂生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO₂。之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO₂生成碳酸钾，溶液循环使用。某研究小组用500 mL 1 mol/L K₂CO₃溶液吸收5.6 L 的CO₂（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）。

二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备ClO₂（此制备方法中经空气稀释的SO₂与ClO₂不反应）。

回答下列问题：

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