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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

辽宁省大连市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷（文）

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）

A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B、达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度相等 C、为了提高SO₂的转化率，应适当提高O₂的浓度 D、在上述条件下，SO₂不可能100%转化为SO₃

举一反三

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色．针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是{#blank#}1{#/blank#}的影响．若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选择在反应开始前是否加入{#blank#}2{#/blank#}（填字母序号）做对比实验．

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水．

为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)

将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g) △H＜0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（　　）

选择	改变的条件	正、逆反应速率变化	新平衡和原平衡比较
A	增大压强	正、逆反应速率都增大量	Z的浓度减小
B	充入少量Z	逆反应速率增大	X的体积分数不变
C	充入少量Z	v₍_逆)＞v₍_正)	Z的浓度减小
D	升高温度	逆反应速率增大量大于正反应速率增大量	Z的体积分数变大

被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（）

把下列4种X的溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（）

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