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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

安徽省六安市第一中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

（1）、为了验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是。

（2）、将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

A处其电极反应式为；

（3）、某元素的同位素 $\text{[math]}$ ，它的氯化物XCl₂1.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO₃溶液20mL，恰好完全反应。若这种同位素的原子核内有20个中子，Z的值为，A的值为。

（4）、将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：

NH₄Br(s) $\text{[math]}$ NH₃(g)+HBr(g) 2HBr(g) $\text{[math]}$ Br₂(g)+H₂(g)

2min后，测知c(H₂)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反应速率用v(NH₃)表示，则v(NH₃)=

举一反三

如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）

一定温度下，反应3Fe（s）+4H₂O（g）⇌Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一密闭容器中进行达平衡后，保持压强不变，充入Ar，其正反应速率{#blank#}1{#/blank#}（A．变快 B．不变 C变慢，填字母代号）；该反应向{#blank#}2{#/blank#}（填正移、逆移或不移）．

下列各个装置中能组成原电池的是(　　)

某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

某化学反应2A $\text{[math]}$ B+D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表。

根据上述数据，完成下列填空；

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ N₂（g）+CO₂（g）ΔH=﹣373.2kJ·mol^－¹ ，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的符合题意措施是（）

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