- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

云南省腾冲市第八中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H₂合成甲醇，其反应为：CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) △H<0

（1）、在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H₂发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.4	10.2	8.4	7.0	6.2	6.2

则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=mol/(L·min)，该温度下平衡常数K=，若平衡后增大压强，则K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）、在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) △H<0，反应达到平衡的是___________；

A、压强保持不变 B、气体的密度保持不变 C、气体平均摩尔质量保持不变 D、速率v（H₂）：v（CH₃OH）=2：1

（3）、如图是甲醇燃料电池结构示意图，C是（填“正”或“负”）极，写出此电极的电极反应式。

（4）、若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL CuSO₄溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO₄溶液的物质的量浓度为mol/L。

举一反三

一密封体系中发生下列反应：N₂+3H₂ 2NH₃+Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是{#blank#}1{#/blank#}

（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别是什么条件发生了变化？{#blank#}2{#/blank#}

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是{#blank#}3{#/blank#} ．

A．t₀～t₁ B．t₂～t₃ C．t₃～t₄ D．t₅～t₆ ．

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