- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省南京市六校联合体2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁=－90.7 kJ·mol^-1

② 2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=－23.5 kJ·mol^-1

③ CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H₃=－41.2kJ·mol^-1

回答下列问题：

（1）、反应3H₂(g)＋3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＝kJ·mol^-1。

下列措施中，能提高CH₃OCH₃产率的有。

A．使用合适的催化剂 B．升高温度 C．增大压强

（2）、将合成气以n(H₂)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H ，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是____。

A、△H < 0 B、P₁<P₂<P₃ C、若在P₃和316℃时，起始n(H₂)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

（3）、采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成。

（4）、图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，b电极的电极反应式为。

（5）、甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：

CH₃OH +H₂SO₄ → CH₃HSO₄+H₂O，

CH₃HSO₄+CH₃OH → CH₃OCH₃+H₂SO₄。

与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是。

举一反三

如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl₂溶液．

	实验操作	预测实验现象	实验结论或解释
A	向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置	溶液上层呈橙红色	Br^-还原性强于Cl^-
B	向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	有砖红色沉淀生成	葡萄糖具有还原性
C	白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	无明显现象	该过程未发生原电池反应
D	向饱和Na₂CO₃溶液中逐滴滴加少量稀盐酸	立即有气体逸出	CO₃^2-+2H⁺=H₂O+ CO₂↑

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