- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

四川省成都市石室中学2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。

（1）、Ⅰ．SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：

第一电离能：GaAs（填“>”、 “<”、“＝”）。

（2）、B、C、N的电负性由小到大排列为

（3）、Ⅱ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

拟卤素(CN)₂、(SCN)₂与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足 8 电子结构。(SCN)₂对应的酸有两种，测得硫氰酸（H—S—C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H—N=C=S），其原因是。

（4）、卤化物 RbICl₂在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为；I₃⁺属于多卤素阳离子，其空间构型为

（5）、卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为。

（6）、请推测①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为(填序号)。

（7）、CaC₂晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图所示），CaC₂晶体中的哑铃形 C₂²^﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长。此晶体中 1 个 C₂²^﹣周围距离最近的Ca²⁺为个；若该晶胞的边长为a、a、b（pm），则该晶体的密度为g·cm^-3（写出表达式）。

举一反三

①Al原子和N原子的未成对电子数

②Ag⁺、Cu²⁺与NH₃形成配合物时的配位数

③NaCl的晶格能与MgO的晶格能

④F元素和O元素的电负性

⑤N元素和O元素的第一电离能

⑥H原子和H⁺离子的半径．

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