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题型:实验探究题
题类:常考题
难易度:普通
吉林省长春市实验中学2018-2019学年高三上学期理综-化学期末考试试卷
[化学——选修3]Al、Fe、Cu 是重要的材料元素,在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)、
基态Fe的价电子排布图为
。
(2)、
已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因
。
(3)、
已知氯化铝熔点为194℃,熔融状态下不导电且容易升华,由此可判断氯化铝属于
晶体。
(4)、
甲醇重整制氢反应中,铜基催化剂如CuO/SiO
2
具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是
;SiO
2
中Si原子采取
杂化。
(5)、
一种铜的溴化物晶胞结构如图所示,与溴紧邻的溴原子数目是
,由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为
;已知晶胞参数为apm,其密度为
g/cm
3
。(列出计算式即可)
举一反三
氧元素和卤族元素都能形成多种物质,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解.
已知A,B,C,D都是元素周期表中前36号的元素.A元素的一种核素没有中子;B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态;C元素是无机非金属材料的主角,它的单质可以用作电脑芯片;D元素是地壳中含量第二的金属元素.请回答:
如图是NaCl晶体的一个晶胞结构棋型,KO
2
的晶体结构与NaCl的相似,KO
2
可以看做是Na
+
的位置被K
+
代替,Cl
﹣
的位置被O
2
﹣
代替代替.则下列关于KO
2
晶体结构的叙述中正确的是( )
SP杂化轨道由{#blank#}1{#/blank#}个S轨道和{#blank#}2{#/blank#}P轨道杂化而得的.
元素周期表是科学界最重要的成就之一。作为一种独特的工具,它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。
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