- 二一组卷

题型：综合题题类：真题难易度：困难

2019年高考理综化学真题试卷（全国Ⅰ卷）

【选修三：物质结构与性质】

在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu₂微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：

（1）、下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。

A、[Ne]

B、[Ne]

C、[Ne]

D、[Ne]

（2）、乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二胺能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg²⁺”或“Cu²⁺”)。

（3）、一些氧化物的熔点如下表所示：

氧化物	Li₂O	MgO	P₄O₆	SO₂
熔点/℃	1570	2800	23.8	−75.5

解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

（4）、图(a)是MgCu₂的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x=pm，Mg原子之间最短距离y=pm。设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则MgCu₂的密度是g·cm⁻³(列出计算表达式)。

举一反三

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（　　）

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A的基态原子2p轨道有3个未成对电子；C的基态原子2p轨道有1个未成对电子；E原子最外层有1个未成对电子，其次外层有3种原子轨道且均排满电子，；D与E同周期，价电子数为2．则：

有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为（）

如图为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心