工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺： CaO+3C CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．

题型：实验探究题题类：常考题难易度：困难

2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中高二下学期期中化学试卷（选修）

工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺：

CaO+3C $\text{[math]}$ CaC₂+CO↑；CaC₂+N₂ $\text{[math]}$ CaCN₂+C；CaCN₂+2H₂O=NH₂CN+Ca（OH）₂ ， NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，再由尿素合成三聚氰胺．

（1）、写出与Ca在同一周期的Cr原子的外围电子排布式．

（2）、写出CaC₂中阴离子C₂²^﹣的一种等电子体的化学式．

（3）、1mol 尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的π键与σ键的数目之比为．

（4）、三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为

．其中氮原子的杂化方式有．

（5）、CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与O²^﹣距离最近的Ca²⁺的个数为．CaO晶体的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是．

举一反三

（2）已知S₂Cl₂分子内所有原子的最外层均满足8电子结构，写出它的结构式　 {#blank#}2{#/blank#}　．

（3）碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构，写出其中两种化合物的化学式　 {#blank#}3{#/blank#}　．

（4）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．

①据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是　 {#blank#}4{#/blank#}　和　 {#blank#}5{#/blank#}．

②此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO₂^﹣互为等电子体的分子有： {#blank#}6{#/blank#} {#blank#}7{#/blank#}

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