- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

江苏省宿迁市2017-2018学年高一下学期化学期末考试试卷

（1）、氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃ ，在一定条件下发生反应：6NO(g) + 4NH₃(g)

5N₂(g) +6H₂O(g)。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是

a.反应速率 $\text{[math]}$ ( NH₃) = $\text{[math]}$ ( N₂)

b.容器内压强不再随时间而发生变化

c.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化

d.容器内n(NO)∶n(NH₃)∶n(N₂)∶n(H₂O) = 6∶4∶5∶6

②某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是 $\text{[math]}$ (正) $\text{[math]}$ (逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d点对应的速率关系是 (正) (逆)（填﹥、﹤或﹦）。

（2）、298 K时，若已知生成标准状况下2.24 L NH₃时放出热量为4.62 kJ。写出合成氨反应的热化学方程式。在该温度下，取1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是。

（3）、一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH＝－180 kJ·mol^－¹ ， n(NO₂)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO₂)/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

用NO₂表示0～2 s内该反应的平均速度。在第5 s时，NO₂的转化率为。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是。

举一反三

①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度．

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