- 二一组卷

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

现以20mL环己醇与足量Na₂Cr₂O₇和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。其主要步骤有(未排序)：

a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃~156℃馏分

b．水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c．过滤

d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e．加入无水MgSO₄固体，除去有机物中少量水

回答下列问题：

（1）、上述分离提纯步骤的正确顺序是。

（2）、b中水层用乙醚萃取的目的是。

（3）、以下关于萃取分液操作的叙述中，错误的是。

A、水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图（

）用力振荡 B、振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 C、经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层 D、分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体

（4）、在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是。蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为。

（5）、蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是。

（6）、恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是（保留两位有效数字）。

举一反三

已知：I.Ce⁴⁺能与SO₄^2-结合成[CeSO₄]²⁺ ，与F^-结合成[CeF_x]^（^4-x^）⁺（0<x<4）.

II.在硫酸体系中，Ce⁴⁺能被萃取剂萃取二Ce³⁺不能。

回答下列问题：

下列说法正确的是（）

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