- 二一组卷

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

黑龙江省哈尔滨市哈三中2018-2019学年高考理综-化学三模考试试卷

实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO₃)₃ ，溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄。

已知：Cl₂与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO₃；K₂FeO₄ ，

易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。回答下列问题：

（1）、仪器a的名称是，装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是。

（2）、装置B吸收的气体是（写化学式），装置D的作用是。

（3）、装置C中得到足量KClO后，将三颈烧瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO₃)₃溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄)，反应的离子方程式为。再加入饱和KOH溶液，析出暗紫色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品。

（4）、K₂FeO₄粗产品中含有Fe（NO）₃、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3mol·L^-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2~3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。

（5）、测定K₂FeO₄产品纯度。称取K₂FeO₄产品0.2100g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL溶液，取出25.00mL溶液放入锥形瓶中，用0.01000mol·L^-1的（NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00mL[已知：Cr(OH） $\text{[math]}$ +FeO $\text{[math]}$ =Fe（OH)₃↓+CrO $\text{[math]}$ +OH^- ， 2CrO $\text{[math]}$ +2H⁺=Cr₂O $\text{[math]}$ +H₂O，Cr₂O $\text{[math]}$ +6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O]。则K₂FeO₄产品的纯度为 %（保留1位小数)。

举一反三

下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）

下列离子方程式书写正确的是（）

某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和离子反应方程式填入实验报告中．

编号	现象	离子方程式
①	{#blank#}1{#/blank#}	{#blank#}2{#/blank#}
②	{#blank#}3{#/blank#}	{#blank#}4{#/blank#}
③	{#blank#}5{#/blank#}	{#blank#}6{#/blank#}

Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（

）的过程如下：

步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。

步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl₂ ，反应制得水杨酰氯。

该反应方程式为：

（水杨酸）＋SOCl₂→ （水杨酰氯）＋HCl↑＋SO₂↑

步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[ ]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。

步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。

过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。

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