- 二一组卷

题型：综合题题类：模拟题难易度：困难

上海市青浦区2017-2018学年高考化学一模考试试卷

I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L 密闭容器中加入N₂(g)和H₂(g)，发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+ Q（Q>0）， NH₃物质的量随时间的变化如图所示。

（1）、0~2 min 内的平均反应速率 v(H₂)=。

（2）、该温度下，反应 N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+ Q（Q>0）的平衡常数表达式K=。其平衡常数K与温度T的关系如下表：

T/ ℃	25	125	225
平衡常数 K	4×10⁶	K₁	K₂

试判断K₁K₂（填写“>”“=”或“<”）。

（3）、下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

a.3v(N₂) = v(H₂)

b.容器内压强保持不变

c.混合气体的密度保持不变

d.25℃时，测得容器中c(NH₃)=0.2 mol·L^-1 ， c(H₂) =c(N₂) =0.01 mol·L^-1

（4）、II.常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。

请回答：

①中所得混合溶液， pH7（填“>”“<”或“＝”）。

②中c0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各离子浓度大小关系为。

（5）、请你再设计一个能证明一水合氨是弱电解质的方案。。

举一反三

请回答下列问题：

时间(min)	0	1	2	3	4	5
N₂的物质的量(mol)	0.20	0.10	0.08	0.06	0.06	0.06

试回答下列问题：

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