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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省哈尔滨市第三中学2017-2018学年高二下学期化学期末考试试卷

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、16.25gFeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1N_A B、22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A C、1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A D、过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1N_A

举一反三

（1）配制500mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液需要的Na₂CO₃质量是多少？

（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？

．已知Ag⁺与卤素离子（Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣）均能发生离子反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，将ag氯化钠、ag溴化钠和ag碘化钠三种物质．

计算：

（1）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，则所得到的氯化钠、溴化钠和碘化钠三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是哪种？

（2）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，滴入足量的硝酸银溶液，搅拌、过滤、洗涤、晾干，最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和是大还是小？如果增大，则增大多少；如果减小，则减小多少？（用含a的代数式表示）

一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H⁺]之比 {#blank#}1{#/blank#}10（填“＜”、“＞”或“=”），并简述理由 {#blank#}2{#/blank#}

200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL 3mol•L^﹣1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是（）

已知： MnO₂ +4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。一定质量的二氧化锰溶解在200mL过量的浓盐酸中，当反应生成3.36L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为5mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：

乙醇与酸性K₂Cr₂O₇溶液混合可发生反应：Cr₂O₇^2—＋C₂H₅OH＋H^＋―→Cr³^＋＋CH₃COOH＋H₂O(未配平)。下列叙述错误的是（）

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