已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂ ． 加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．

试回答下列问题：

（1）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式 {#blank#}1{#/blank#}．

（2）用含x与a的表达式表示产生的O₂、Cl₂的物质的量n（O₂）= {#blank#}2{#/blank#}　，n（Cl₂）= {#blank#}3{#/blank#}　．

（3）写出y与a、x的函数关系式：　 {#blank#}4{#/blank#}．

（4）若两步反应中O₂和Cl₂的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为 {#blank#}5{#/blank#}　；其物质的量之比为 {#blank#}6{#/blank#}．

（5）PbO₂和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O．现有一种生产NH₄NO₃的新工艺，电解NO制备NH₄NO₃ ， 其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ， 需补充物质A，A是　 {#blank#}7{#/blank#}，说明理由： {#blank#}8{#/blank#}

生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是 {#blank#}9{#/blank#}　kg（保留到整数）．

①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂（SO₄）₃溶液；

②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；

③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．

下列判断不正确的是（   ）

①水溶液中：X＋Y^2＋=X^2＋＋Y

②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e^－=M^2＋

④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（   ）