25℃，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^－5；H₂SO₃：K_a1=1.5×10^－2 ， K_a2=1.0×10^－7；K_sp(CaSO₄)=7.1×10^－5

第1步：用过量浓氨水吸收SO₂ ， 并在空气中氧化。

第2步：加入石灰水，发生反应Ca²⁺+2OH^－+2NH₄⁺+SO₄^2－ CaSO₄↓+2NH₃·H₂O。

25℃，(NH₄)₂SO₃溶液呈(填“酸性”、“碱性”、“中性”)

已知：①2CO(g)+SO₂(g) S(l)+2CO₂(g)    △H₁=－37.0kJ·mo1^－1

②2H₂(g)+SO₂(g) S(1)+2H₂O(g)      △H₂=+45.0kJ·mo1^－1

③2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g)            △H₃=－566.0 kJ·mol^－1

④2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)            △H₄=－484.0kJ·mo1^－1

写出液态硫(S)燃烧的热化学方程式。

则CO的平衡转化率：NM(填“＞”、“＜”、“=”，下同)；逆反应速率：NP。

原电池法：写出SO₂、O₂和稀H₂SO₄所构成的原电池的负极反应式。

①b为电源的(填“正极”或“负极”)。

②用Na₂SO₄溶液代替水吸收烟气中的SO₂ ， 目的是。

③若电解一段时间后通过质子交换膜的离子数为1.204×10²⁴个，则通过处理烟气理论上能得到硫Kg。