在密闭容器中充入一定量的NO₂ ， 发生反应2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H=﹣57kJ•mol^﹣1在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．

（1）容器中发生的反应可表示为{#blank#}1{#/blank#} 

（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率 v（X）={#blank#}2{#/blank#} mol/（L•min）

（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向{#blank#}3{#/blank#} 方向移动（填“正反应”或“逆反应”）

（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是{#blank#}4{#/blank#} 

②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是{#blank#}5{#/blank#} （填字母代号）．

a．高温高压    b．加入催化剂    c．减少Z的浓度    d．增加气体Y的浓度．

其反应原理为（反应Ⅰ）：C₄H₁₀（g）⇌C₄H₈（g）（丁烯）+H₂（g）△H₁

副反应为（反应Ⅱ）：C₄H₁₀（g）⇌C₄H₆（g）（丁二烯）+2H₂（g）△H₂

已知C₄H₁₀（g）、C₄H₈（g）、H₂（g）的标准燃烧热（△H）为akJ•mol^﹣1、bkJ•mol^﹣1、ckJ•mol^﹣1 ， a＜b＜c＜0，且a＞b+c．

下列说法正确的是（    ）