氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途．某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气．反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0
①一定温度下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的
， 则N2的转化率α={#blank#}1{#/blank#} ；若此时放出热量为a KJ，则其热化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}
②氨气溶于水则为氨水．已知NH3•H2O的电离平衡常数为Kb ， 计算0.1mol/L的NH3•H2O溶液中c（OH﹣）= 
mol/L（设平衡时NH3•H2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）．
（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图甲所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）{#blank#}3{#/blank#}
a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施可以是升高温度
c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
②实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4 ． 如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0的平衡常数K=13.3．若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，则改变的条件是{#blank#}4{#/blank#}
③硝酸厂常用如下方法处理尾气用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 ． 若每9.2g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是{#blank#}5{#/blank#}
（3）图乙表示的反应中涉及到了工业生产氨与硝酸的全部物质，每个□表示一种不同的物质，其中G为水．反应I的化学方程式是{#blank#}6{#/blank#}
