题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．请回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式
（2）如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应 （选填编号）．
A．一定向正反应方向移动
B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动
D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图2所示．
①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是 ．
②a点所代表的状态 （填“是”或“不是”）平衡状态．
③c点CO2的转化率高于b点，原因是 ．
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为 ．反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线右图所示．保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请在图3中画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（假定t2时刻达到新的平衡）．
车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表：
物质 T/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
（1）写出NO与活性炭反应的化学方程式{#blank#}1{#/blank#}
（2）计算上述反应T1℃时的平衡常数K1={#blank#}2{#/blank#}
（3）上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为{#blank#}3{#/blank#}
（4）如图为在T1℃达到平衡后在t2、t3、t4、t5时改变某一个反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同．已知t3﹣t4阶段为使用催化剂．请判断该反应△H{#blank#}4{#/blank#} 0（填“＞”或“＜”）．
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