题型：填空题 题类：常考题 难易度：普通
工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2+3H2⇌CH3OH+H2O．请回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式
（2）如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应 （选填编号）．
A．一定向正反应方向移动
B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动
D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图2所示．
①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是 ．
②a点所代表的状态 （填“是”或“不是”）平衡状态．
③c点CO2的转化率高于b点，原因是 ．
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减少了2.0g/L，在这段时间内CO2的平均反应速率为 ．反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线右图所示．保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请在图3中画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（假定t2时刻达到新的平衡）．
试题篮
