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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

在密闭容器中进行如下反应：X₂（g）＋Y₂（g） 2 Z（g）。已知X₂、Y₂ 、Z的起始浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，在一定条件下反应达到平衡，各物质的浓度有可能是（）

A、X₂为0.4mol/L B、Y₂为0.4mol/L C、Z为0.6mol/L D、Z为0.8mol/L

举一反三

化学平衡的标志

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下空白：

一定条件下，CH₄与H₂O（g）发生反应：CH₄（g）+ H₂0（g） $\text{[math]}$ CO（g）+ 3H₂（g），设起始n(H₂O)/n(CH₄)=Z，在恒压下，平衡时φ（CH₄）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）

一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

关于此反应的说法错误的是（）

某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：

可逆反应 N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g），在500℃时，将2molN₂和2molH₂冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH₃不可能达到的浓度是（）

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