题型:综合题 题类:模拟题 难易度:普通
广西壮族自治区梧州市2018-2019学年高考理综-化学模考试卷(2月)
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol
H2O(g)=H2O(1) △H=-44 kJ/mol
则H2和NO2反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为。
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①0~40s内,v(NO2)=。
②升高温度时,气体颜色加深,则上述反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K=。
④相同温度下,若开始向该容器中充入0.80molN2O4 , 则达到平衡后c(NO2)(填“>”=”或”<”)0.60mol/L
①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0,v1正=k1正c2(NO),v1逆=k1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<O,v2正=k2正c(N2O2)·c(O2),v2逆=k2逆c2(NO2)
比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:E1E2(填“>”“<”或“=”),其判断理由是;2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 1L | 1L | 2L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列说法正确的是( )
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