题型：综合题 题类：模拟题 难易度：普通
广西壮族自治区梧州市2018-2019学年高考理综-化学模考试卷（2月）
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133 kJ/mol
H2O(g)=H2O（1） △H=-44 kJ/mol
则H2和NO2反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为。
2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下： | 时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①0~40s内，v(NO2)=。
②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K=。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4 ， 则达到平衡后c(NO2)(填“>”=”或”<”)0.60mol/L
2NO2(g) △H的反应历程分两步： ①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<O，v2正=k2正c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小：E1E2(填“＞”“＜”或“=”)，其判断理由是；2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为。
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 1L | 1L | 2L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1molA 2molB | 1molA 2molB | 4molA 8molB |
下列说法正确的是（ ）
试题篮
