①在0～30小时内，CH₄的平均生成速率v_I、v_Ⅱ和v_Ⅲ从小到大的顺序为；反应开始后的12小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH₄最多。

②将所得的CH₄与H₂O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生CH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)反应，在一定条件下，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，T₂>T₁ ， 则上述反应的△H0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、C处对应平衡常数(K_A、K_C)的大小关系为K_AK_C。

③维持温度T₂ ， 将0.04mol CH₄(g)和0.04mol H₂O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH₄的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数K_B=。

④下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是（填编号）。

A．容器内CH₄、H₂O、CO、H₂单位物质的量之比为1：1：1：3

B.容器内气体的密度恒定

C.容器内气体的压强恒定

D.3v( CO)=v(H₂)

①反应2LiBH₄ =2LiH+2B +3H₂↑，生成22.4 L H₂（标准状况）时，转移电子的物质的量为 mol。

②图3是2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图，则：Mg(s) +2B(s) =MgB₂(s)   △H=。