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题型:单选题
题类:常考题
难易度:困难
某酸性溶液中只有Na
+
、CH
3
COO
-
、H
+
、OH
-
四种离子。则下列描述正确的是
A、
该溶液由pH=3的CH
3
COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B、
该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH
3
COOH溶液混合而成
C、
加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH
3
COO
-
)>c(Na
+
)>c(OH
-
)>c(H
+
)
D、
加入适量氨水,c(CH
3
COO
-
)一定大于c(Na
+
)、c(H
+
)之和
举一反三
室温下,在0.1mol/L Na
2
S溶液中,粒子浓度关系正确的是( )
含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液.向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大.
0.02mol·L
-1
的HCN溶液与0.02mol·L
-1
NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中:
c(CN
-
)﹤c(Na
+
),则下列关系中,正确的是 ( )
室温下,用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10mol·L
-1
的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示。下列判断错误的是( )
已知常温下氢硫酸H
2
S的电离平衡常数为K
1
=1.3×10
-7
, K
2
=7.1×10
-15
。下列说法正确的是( )
下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是( )
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