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题型：单选题题类：常考题难易度：困难

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（）

A、反应速率a＞b＞c B、达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：b > c > a C、若T₂＞T₁ ，则正反应一定是吸热反应 D、达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

举一反三

T℃时，向2L恒容密闭容器中充入1mol NO₂与2molSO₂发生如下反应：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=﹣41.8kJ•mol^﹣¹ ．

对于硫酸工业中SO₂的催化氧化反应 2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃ ，下列说法错误的是（）

如图是可逆反应X₂+3Y₂⇌2Z₂ 在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）

高温下，某反应达平衡，平衡常数 $\text{[math]}$ ．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（）

已知在一定条件下有CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，在某一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝a kJ/mol，反应达平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)＝3∶2，下列说法正确的是（　　）

已知2A₂(g)+B₂(g) $\text{[math]}$ 2C(g) ΔH=－a kJ·mol^－1(a > 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A₂和1 mol B₂ ，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L^-1 ，放出热量b kJ。

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